一，这道题目很简单，首先要算出30g76.6%软猛矿石中MnO2的质量，继而算出MnO2的物质的量，最后根据反应关系式便可得出答案！反应方程式请提问者自己写出，这样可以得到锻炼！反应式中二氧化锰和盐酸和生成的氯气的计量比为：
1、这道题有点问题，一方面Pb(2+)会与Cl(-)作用成沉淀PbCl2，因此从一开始就不可能是溶液；另一方面，当然只与Ksp有关，只有Ksp极小的才可能完全沉淀，因为通入H2S过程中会产生酸，H(+)浓度提高会溶解高Ksp
此题考的是阿仑尼乌斯公式，即速率常数与温度和活化能的关系 k=A*e^(-Ea/RT)A为指前因子，常数 速率常数提高的倍数，即是速率提高的倍数 k2/k1=e^(Ea1/RT-Ea2/RT)代入数据 k2/k1=e^[1000(75-26)/(8.314
116其平衡常数为Ksp噪①第六章 沉淀溶解平衡列两个离子平衡方程式：H＋＋，Myers借用了R畅M畅Smith＋OH＋HS－［4］的相关数据。如果再写出下噪噪a1将反应式（1），（2），（3）相加得到ZnS（s
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答案：4.75 解析：溶液混合后发生如下反应：HAc+NaOH=NaAc+H2O反应消耗全部NaOH（0.01mol）,以及0.01molHAc，生成0.01molNaAc，并剩余0.01molHAc。由此可得：pH=pKa-lg（c酸/c盐）=pKa-lg（n酸/n盐）=pKa-lg1
解，1.第一次平衡时物料比为0.2:0.5:05，平衡常数为5*5/2=12.5 PCl5的分解率=0.5/0.7=71.43％ 2.设第二次的分解率为a，.平衡时物料比为7-7a：7a：7a+1 0.7143（7-7a）=7a（7a+1），解得a=0.
1. 根据理想气体方程：PV=nRT 有：PV=(W/MW)RT P(MW)=(W/V)RT MW=dRT/P (密度知道，带入方程，可以算出平均分子量MW 设 X% 的SO3(g)分解了；生成了 X% 的SO2(g) 和 X/2% O2(g)那么，MW =
CN- + H2O === HCN + OH- 0.1 x x Kh=〔HCN〕〔OH-]/〔CN-〕=Kw/Ka = 1.00×10-14/4.93×10-10= X2/0.1=2.03×10-5 X=1.42×10-3, pOH=2.85, pH=11.15 2.
4.20＝pKa1标准－lg｛[（0.2×30－0.2×15）/ V总］/ [(0.2×15)/ V总）]｝=pKa1标准－lg1 ∴pKa1标准=4.20 后半段中刚好达到第一化学计量点，所以刚好按反应方程式H2B＋NaOH=NaHB+H2O反应完，H2B
《无机化学》试题学号：姓名：座号：系别：年级：专业：总分合计人：复核人：1、对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将（）A增大B减小C不变D无法判断2、Cu2＋离子的外层电子构型为（）A8B18型C18＋2
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芯是酸的
