4.20=pKa1标准-lg{[(0.2×30-0.2×15)/ V总]/ [(0.2×15)/ V总)]}=pKa1标准-lg1 ∴pKa1标准=4.20 后半段中刚好达到第一化学计量点,所以刚好按反应方程式H2B+NaOH=NaHB+H2O反应完,H2B
3.BE。准金属也叫半金属。通常指硼、硅、锗、硒、碲、钋、砷和锑。它们在元素周期表中处于金属向非金属过渡的位置,物理性质和化学性质介于金属和非金属之间。单质一般性脆,呈金属光泽。4.AB。C和D
wo 我写的很好的 可行
实验名称:氨气的制取 可以看出实验题目是提问,实验名称是实验的概括.无所谓是否在无机化学中,物理中也一样
1):实验目的,具体写该次实验要达到的要求和实现的任务。2):实验原理,是写你这次实验操作是依据甚磨来完成的,一般你的实验书上都有,你总结一下就行。3):实验用品,包括实验所用器材,液体和固体药品等。4
第一题:一、1.加入过量NaOH,有沉淀产生的是AgOH、HgO、Pb(OH)2、Cd(OH)2、Mn(OH)2.其中黄色沉淀是HgO、沉淀迅速由白变黑是Mn(OH)2.【Hg(OH)2——HgO+H2O、Mn(OH)2+O2——MnO(OH)】2.在Hg(NO
1,H2[PtCl]6,sp3d2杂化,2,a.sp3d2杂化 b.d2sp3杂化。3,稳定性Zn(NH3)4]2+<[Cu(NH3)4]2+ 稳定性的原因:1、Cu2+半径小。与NH3的作用是Cu2+大于Zn2+ 2、 [Cu(NH3)4]2+是平面正方形结构,
实验名称:氨气的制取 可以看出实验题目是提问,实验名称是实验的概括。无所谓是否在无机化学中,物理中也一样
只要氧化性比铁离子的物质都可以氧化亚铁离子;硝酸盐砸子酸性环境下可以,因为这时溶液中存在硝酸根离子和氢离子,相当于含硝酸。2有一个题目中涉及到了铁和碘化银的置换,碘化银都不能溶于水,
三、1√ 2√ 3√ 4x 5√ 四、还原反应:MnO4- +5e +8H+ =Mn2+ + 4H2O ………⑴ 氧化反应:2Cl- =Cl2 + 2e ………⑵ 2×⑴+5×⑵ 得方程式:2MnO4- + 16H+ + 10Cl- = 2Mn2+
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