足量铁和稀硝酸,Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 铁和足量的稀硝酸,3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O Al+4HNO3--->Al(NO3)3+NO↑+2H2O 根据题意可知 酸过量0.83/27=0.03<0.09 ph=1 可知[H+
第一问,根据依数性,dT=Kbmb解得mb=0.24 mol/kg 从而求得其物质的量为:0.024mol 所以摩尔质量为:2/0.024=83.3 渗透压=PV=nbRT.所以P=0.024*8.314*298/100*10……-3=595KPA[
只作两题,作为启发。1。将PH=4.0的强酸溶液与PH=12.0的强碱溶液等体积混合,则混合后的PH?强酸浓度=10^-4 摩尔/L 强碱浓度=10^-2 摩尔/L 强碱过量!等体积混合后,溶液中还剩有强碱的浓度=(强碱的浓度-
116其平衡常数为Ksp噪①第六章 沉淀溶解平衡列两个离子平衡方程式:H++,Myers借用了R畅M畅Smith+OH+HS-[4]的相关数据。如果再写出下噪噪a1将反应式(1),(2),(3)相加得到ZnS(s
2012-02-11 求解一基础无机化学题。解答要完整啊~! 2 2017-01-10 大学无机化学题 第十八题啊求解答 更多类似问题 > 为你推荐:特别推荐 小龙虾的虾黄究竟能不能吃? 『半只狐狸』是谁? 被重物掩埋该如何进行应急自救?
2×⑴+5×⑵ 得方程式:2MnO4- + 16H+ + 10Cl- = 2Mn2+ + 8H2O + 5Cl2 五、1.因为钾原子的核外电子排布式是:1s2 2s2 sp6 3s2 sp6 4s1,按照洪特规则轨道全充满、半充满、全空是最稳定的结构。
32. Co3+ 的八面体配合物 CoClm · nNH3, 若1 mol 该配合物与过量 AgNO3 作用只能生成 1mol AgCl 沉淀,则 m 和 n 的值是( )。 (A) m = 1, n = 5 (B) m = 3, n = 4 (C) m = 5, n = 1 (D) m
(1)标准电动势 =1.51-0.771 >0, 反应能正向自发 (2)(+)C|MnO4-,Mn2+||Fe3+,Fe2+|C(-) 标准电动势 Eθ=1.51-0.771=0.739V (3)能斯特方程:
CN- + H2O === HCN + OH- 0.1 x x Kh=〔HCN〕〔OH-]/〔CN-〕=Kw/Ka = 1.00×10-14/4.93×10-10= X2/0.1=2.03×10-5 X=1.42×10-3, pOH=2.85, pH=11.15 2.
方程式: Px * V总 = nx * R * T(x表示各组分) nx = mx / Mx 对于本题,x对应于CHCl3,所以 Px = 49.32 kPa,同温同压下,体积必然相等,所以 V空 = 4 L 体积对应总体积 所以 V总 = 4L * 2 =
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