回第二章 思考题1.下列说法是否正确?(1)质量定律适用于任何化学反应。×(2)反应速率常数取决于反应温度,与反应的浓度无关。√(3)反应活化能越大,反应速率也越大。×(4)要加热才能进行的反应一定是吸热反应。×2.
一,这道题目很简单,首先要算出30g76.6%软猛矿石中MnO2的质量,继而算出MnO2的物质的量,最后根据反应关系式便可得出答案!反应方程式请提问者自己写出,这样可以得到锻炼!反应式中二氧化锰和盐酸和生成的氯气的计量比为:
③分别取四种溶液放入四支试管中,然后向四支试管中分别加入适量等量的H2SO4溶液,有刺激性气味气体产生的是亚硫酸钠,产生臭鸡蛋气味气体是的硫化钠,既有刺激性气味气体产生,又有黄色沉淀产生的是硫代硫酸钠,无明显现象的是硫酸钠。5.
1. Pt2+半径大容易变形,一般形成内轨形,因此PtCl4]2-是dsp2杂化,平面四边形 2.Ni2+,半径小不易变形,除非和强场配体CN-等形成内轨形,即dsp2杂化 否则是外轨形,即sp3杂化 至于铜氨离子,无机化学是当作dsp
(1)温度高的物体比温度低的物体有更多的热。(2)氢氧爆鸣气反应产生的热使气体体积急剧膨胀引起爆炸。(3)加热向碳酸钙提供了能里导致了碳酸钙分解。(4)醋酸溶于水自发电离产生氢离子和醋酸根离子。
1-2x Kf = (0.1-x )/[x · (2x)^2] = 1.25×10^ 21 所以x =2.7×10^-8 [Ag+]=2.7×10^-8 J = cAg×c(Cl- ) =2.7×10^-8×0.1=2.7×10^-9 J>Ksp,AgCl 所以会有AgCl
(1)就做题来说,n>l,l>=│m│。不满足该条件的电子状态就不存在 前4题:一二三都不存在,只有四,存在。(2)逆推,一、n>l,故n>=3 二、│m│=
E与KI不发生反应。当C12通人浓的氢氧化钠的B悬浊液中,得到一种红色溶液F。当向F溶液中加入BaC12溶液,生成红棕色沉淀G,G为非常强的氧化剂。试判断M和A——G为何物质。
eg2。t2g中3个轨道有4个电子,2个成对,2个未成对。eg轨道2电子未成对。这样就符合弱场配合物的4个未成对电子,考虑Jahn-Teller效应结果也类似。对于强八面体场的组态t2g6,6个电子全部成对。因此D
只作两题,作为启发。1。将PH=4.0的强酸溶液与PH=12.0的强碱溶液等体积混合,则混合后的PH?强酸浓度=10^-4 摩尔/L 强碱浓度=10^-2 摩尔/L 强碱过量!等体积混合后,溶液中还剩有强碱的浓度=(强碱的浓度-
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