农村金融学论文题目大全及答案解析百度网盘
金融专业的，这个我知道的
学术堂整理了十五个新颖的金融经济学论文题目供大家进行参考： 1、经典金融经济学理论体系若干矛盾与重构思考 2、经济金融化与金融经济学的发展 3、汇率调整对我国贸易收支影响的金融经济学分析 4、“国进民退”的五大后果——专访耶鲁大学金融经济学终身教授陈志武 5、对金融经济学的发展金融深化论 6、金融经济学十讲 7、货币金融经济学 8、金融经济学的研究范式及其演进——行为金融与标准金融研究范式之比较 9、经济泡沫与泡沫经济——一个基于金融经济学的考察视角 10、理查德·罗尔对金融经济学的贡献 11、马克思主义认识论的数学描述及其在金融经济学中的一个应用 12、金融经济学课程教学改革与实践探索 13、基于金融经济学的股票市场稳定研究 14、金融经济学教程 15、金融经济学研究的国际动态——基于1990—2011年间《金融学期刊》刊发论文的统计分析
我本科论文写的 关于中国股市 是否是 政策市的问题里面有个小模型 当然得用软件不过我是 学统计的
房地产投资与经济增长的实证分析其中计量模型市这样的：1回归分析2单位根检验3协整分析4误差修正模型
农村金融学论文题目大全及答案解析
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你可以去问下你的导师或者师哥师姐呗~看下你应该怎么写~其次就是自己多去查阅下参考文献看下（金融）这本或者是这类的期刊~看下这类的论文写作有什么规律~好好学习参考参考吧
杨帅（2016）按照共享经济主体方面之间的差异来进行分类的，与此同时，杨帅还提出了包含消费及生产领域的可以实现对参与主体进行划分的框架。该框架是一个比较具体化的框架，主要包括以下几点：第一，企业-个人类型。这种类型指的是企业借助第三方网络平台或相关联的企业进行其闲置资源利用渠道的拓宽。其中，最为经典的案例就是首钢创客空间。第二，个人-企业类型，这种类型也被称为临时工代表性经济形式。简单来说就是那些拥有时间、资源、技能的个人借助网络平台中的相关众包平台，满足企业临时性的服务需求。在这一过程中，个人为企业提供服务并收取适当的报酬。通过这种方式，企业能够用较低的成本来解决其内部问题而且个人也能够在为企业提供服务的过程中得到相应的报酬。第三，个人-个人类型，在这种模式中交易的主体为个人。个人能够借助第三方网络平台来实现个人需求与共计之间的协调，该网络平台作为媒介其主要的作用就是为双方提供信息。比如：滴滴出行。通过该平台，双方的利益都能够得到满足，且经济效益也能够得到增加。最后一种是企业-企业类型，通过对互联网的合理应用，企业中的闲置资本能够得到有效的利用。通过资源的充分利用，企业内部生产领域的结构性问题也能够得到很好的解决。例如：阿里巴巴淘工厂。阿里巴巴淘工厂将线下供给能力与线上市场需求之间进行了结合，以此来带动其供给与需求之间的最优配置，进而提升其企业资源配置的合理性。吴晓隽和杨天波（2015）的观点中，共享经济是能够在IT软硬件生产、无线网络、信息终端以及新型消费及生产模式的构建过程中都有十分重要的作用。也就是说，共享经济的影响范围不仅局限于互联网及相关产业中，还包括对于企业经营管理、消费模式、生产模式的影响。郑志来（2016）在对共享经济这一问题进行研究的过程中，首先对供给侧改革的相关内容进行了分析。随后，郑志来表示，共享经济能够有效的改善经济失衡的状况并能够成为供给侧机构性变革过程中一个十分重要的补充部分。共享经济与供给侧结构性改革之间是存在着一定的联系的，且共享经济是一种实现经济方式转变的有效手段。二、共享经济相关理论（一）共享经济的概念最早提出共享经济这一概念的学者是马科斯·费尔逊和琼·斯潘思，在其代表作《社区结构和协同消费：常规活动的方法 》中有对这一概念的详细解释。近几年，伴随着我国经济发展水平的不断提升，共享经济这一概念逐渐被人们所了解。当下，我国对于共享经济的定义为：借助互联网信息技术等一系列相关的科学技术，对海量的、分散的资源进行合理有效的整合并能够满足多样化需求的经济活动的总称。共享经济的主要特征为使用权限，是一种合作经济。共享经济的目的就是为了进行交易成本的压缩，进而带来经济效益的提升。共享经济的主要作用包括以下两点：首先，共享平台的性质是中间媒介，能够带动双方交易成本的降低。与此同时，借助这一共享平台双方能够得到更多的资源和信息，并且其监督成本较低。其次，在共享平中，原本不能够加入到大交易环节中的物品也能够进行交易。这就使交易的范围得到了扩大，且资源的利用效率得到了提升。伴随着经济的不断发展和进步，产生了一种新型的经济形态—基于 O2O 的共享经济。这种经济活动其实在很久之前就已经产生了，不过都没有得到人们的重视。近几年，基于O2O的共享经济逐渐被人们所了解、重视并且不断的发展起来。这种新型经济形态产生的根本原因是互联网信息技术的不断发展，使得传统的交易区域、空间被打破，市场规模得到了扩张。在这种形势下，每个人都是需求者和供给者。在新型经济形态中，物品的使用权、所有权之间处于分离的状态，且相关的交易内容也被赋予了新的意义。与此同时，人们在获取物品的过程中其目的也发生了改变。人们的关注点转移到了物品的实际使用权利上，这就使得物品的使用效率得到了明显的提升。对于消费者来说，用更加低廉的价格就能够租用到你需要使用的物品，这种方式既能够满足消费者使用物品的需求还能够减少消费者的支出。而且，限制资源在这一过程中也能够得到更加合理、有效的利用。（二）共享经济的特点1、价值增值价值增值过程属于西方经济学领域，其被定义为是劳动力价值的补偿，而其在共享经济的商业模式下，其又被赋予了新的意义与和内涵，因为共享经济对于价值进行了全新的定义，即只有在有需求的人手里，物品才能体现其价值，因而这一价值增值过程就成为了将闲置的物品转移到对其存在需求的人手里的过程。卖家通过售卖闲置的物品，在清理自己的生活空间的同时还可以回收到相当于物品原价格中的一定资金的回报，而限于经济原因而无法入手想要商品的买家也可以经由购买这些出售的闲置商品来满足自身的强烈渴望。2、充分利用闲置资源对于闲置资源的充分利用也是共享经济特点中的一种，其能够提高资源的利用率甚至保护环境。正是由于社会经济的不断发展与科技的飞速进步使得一部分人在追求最新科技的同时对于其拥有的尚且完好的高科技产品进行不断的淘汰，这正是由于城市生活集约化的进一步发展和居民个人生活水平的不断提高同时伴随在社会产能过剩的背景下个人对于产品拥有的越来越少的可使用空间所导致的。而那些所淘汰下来的产品又会对个人的生活空间产生占据，由此甚至还需要个人来负担养护和维修的开销，同时产品没有得到充分利用也是一种资源的浪费，违背了绿色发展的理念。其实在社会生活中，共享经济无处不在，例如在交通领域，其传统的公交飞机地铁火车就能够极大的的便利许多乘客的交通出行，它就属于一种共享经济。而新开发出来的滴滴打车也对众多用户的出行起到了很大的便利。将使用交通产品的时间段错开以实现对于车辆的使用率的显著提升，这在降低物品闲置时间，提高资源的利用效率的同时还能实现对于在自身生活成本上的降低，符合绿色发展的理念3、网络易访性随着互联网那个大时代的到来，人们可以更加方便的经由网络来实现自身的生活方式上的便捷化，这点也体现在了共享经济中的闲置物品交易上，买家和卖家双方都能够在网上实现顺畅的交流，这也使得卖家更容易对用户的需求实现掌握，互联网所提供的强大的图文功能可以让买家更好的了解卖家的产品，也更便于卖家对自己的产品进行更好的展示以吸引客客户。O2O网站是一种个人对个人的网络销售方式，正适合闲置物品的买卖，其提供的功能可以降低卖家进行宣传推广的成本，而对于卖家来说也是省去了去线下进行了解的精力，使其通过网络就能实现对产品的全方位了解，因而共享商业模式的实现离不开网络的易访性，正是其为买家与卖家之间提供了便利且成熟的用以双方交流的平台来实现了对于共享商业的促进作用。4、社群共享社群共享是消费者在消费过程中，寻找的具有相同消费需求的群体，为了节省一定的消费费用而采用团购或拼团的方式进行消费。例如拼多多和美团就是针对具有相同购物需求的的消费者群体而建立的；58同城、安客居是将有共同的居住需求的人们聚在一起；51job以及智联招聘则是构建了一个用人单位和求职者之间的沟通交流搭建了桥梁；天猫、淘宝以及聚美优品则是找准自己的市场定位，主要对自己的强项进行经营。通过众多的APP我们可以看出，社群共享产生了一种新的消费模式。5、所有权需求下降在以前那个物资匮乏的年代，只有拥有了该商品的所有权才能心安理得地使用。不过现在人们生活水平的大大提高，对产品的消费观念也发生转变，人们在进行商品购买时更突出获得商品的使用权而不是所有权，商品只有对自己有用才具有价值。在这种消费观念下，共享经济应运而生。一辆共享单车可以在一天内满足十几个人的出行需求，一份学术资料可以供几百位学者学习借鉴，如何在最小的代价下最大程度上满足市场需求，是在共享经济发展模式下需要思考的主要问题。共享经济的发展在一定程度上满足了更多人的消费需求，并且被更多的人认可和接受。三、我国共享经济存在的问题分析（一）现有法律法规无法适应共享经济的发展由于我国的法律条文大部分是在上世纪制定的，所以在我国当下实行的法律体系中，对于新出现的共享经济并没有制定明确的法律规定，而且共享经济依托于互联网的发展而发展，并且在多个领域均有涉及，所以没有一个行业的法律能够直接套用到共享经济的发展之中，对于共享经济从业人员的待遇问题、电商平台的税收问题等层出不穷的新问题都有待解决。一些陈旧的法律条文并不能适应当下经济发展的需要，如果从旧时代的法律角度来看新时代的经济发展，共享经济中有许多创新企业都涉嫌违规或在濒临违规的边界，部分法律并不能对共享经济的发展起到相应的监管，反而具有一定的阻碍作用。共享经济的准入门槛较低，服务质量良莠不齐，并且在对共享经济的发展中缺少有效的市场监管，消费者利益得不到保障。因此，我国要不断完善关于共享经济的法律体系，建立相关的监管部门保障行业稳定发展，并通过相应的激励机制促进创新企业的发展，使共享经济能为我国的国民经济发展做出更大的贡献。
金融不良资产价值影响因素的实证研究我国农村经济增长中的农村金融抑制研究发展中国家的金融自由化与中国金融开放衍生金融工具会计问题研究我国房地产金融风险及防范研究房地产金融风险管理及对策研究我国金融衍生市场创建若干法律问题初探现代银行业金融机构市场退出法律问题刍议论我国进出口政策性金融机构的立法完善上海国际金融中心建设的制约因素分析我国商业银行金融创新研究我国商业银行金融衍生品的风险管理研究金融危机后韩国银行业重组机制对中国的启示金融自由化所必须的法律规则及其实施我国金融发展对经济增长影响的理论分析与实证研究制度、制度变迁与我国金融制度变迁研究离岸金融法律监管问题研究连接函数（Copula）理论及其在金融中的应用我国金融控股公司的风险管理研究构建中国金融条件指数中国金融发展水平：比较与分析论国际金融衍生交易中的法律问题金融投资风险评价BP神经网络模型研究及应用现代金融危机的理论与实践欧元对国际金融市场的影响试论金融债权资产的定价理论与实务中国宏观金融风险的统计度量与分析无线金融交易模型（WFTM）技术研究中国渐进改革中以租金为基础的政府金融支持行为对我国金融控股公司发展问题的探讨题目不统一，读者根据自身情况自行拟定。
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过氧化钙（化学式CaO2）能杀菌消毒，且能与水反应生成氧气和一种常见的碱。某同学把8g不纯的过氧化钙样品（杂质不与水反应）加入到盛有足量水的烧杯中，完全反应后，生成了224L氧气（氧气的密度为43g/L）。请回答下列问题：（1）过氧化钙中钙元素为+2价，氧元素的化合价为 ；（2）样品中过氧化钙的质量分数。答案：（1）CaO2中氧元素的化合价为-1（2）设样品中CaO2的质量为x，依题意有：2CaO2+2HO==2Ca(OH)2+O2 ↑144 32x 43g/L×224Lx=44gCaO2%=(44g/8g)×100%=80%答：样品中2CaO2的质量分数是80%。
中考化学计算题 现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取5g样品放入烧杯中，然后加入6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀87g。试求：（计算结果精确到1%）（1） 滤液中溶质的质量分数；（2） 样品中氯化钡的质量分数。 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数）（1）_________mg碘酸钾中含碘20mg（2）成人每天约需15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表： 甲 乙 丙烧杯+稀硫酸 200g 150g 150g加入的铁样品 9g 9g 14g充分反应后，烧杯+剩余物 7g 7g 7g 请你认真分析数据，回答下列问题：（1） 哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；（2） 计算样品中铁的质量分数；（3） 计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为4g；计算结果精确到1%）4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题： 第一次 第二次 第三次O2质量(g) 3 4 6SO2质量(g) 6 （1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________（2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？（3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。 5、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成8g白色沉淀。求：（1）样品中氯化镁的质量。 （2）反应所得溶液中溶质的质量分数。 6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙（CaC6H10O6•5H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。计算：（计算结果保留整数）（1） 乳酸钙中各元素的质量比。（2） 该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙104g）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶。7、生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在0%~3%之间，钢中碳的含量在03%~2%之间。将一块质量为0g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不熔于稀硫酸；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计），测得生成H2的体积为00L（H2在该条件下的密度为0880g/L）。试根据计算回答：（计算结果保留三位效数字）（1）该铁合金是生铁还是钢？（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。 8、将1克氧化钠加到质量为m的水中，完全反应后，得到溶质的质量分数为16%的溶液，在该溶液中加入50克稀盐酸，两者恰好完全反应。（氧化钠与水反应的化学方程式为：Na2O+H2O==2NaOH）。求：（1） m的值（2） 所加盐酸中溶质的质量分数。（3） 若要使反应后的氧化钠溶液成为20ºC时的饱和溶液，至少要蒸发掉多少克水？（20ºC时，氧化钠的溶解度为36克）9、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答以下问题：配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾净含量：500g成份表：氯化钠≥88%钙（以Ca计）（5 ~ 3）%碘（以I计）（20 ~ 50）mg/kg（1） 包装标签上钙含量是指___________（填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种）（2） 为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是___________（3） 为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成132g二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数10、向盛有60g碳酸氢钠固体的烧杯中，加入5g硫酸溶液恰好反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。烧杯连同药品的起始质量为0g。反应的化学方程式为：2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑回答下列问题：m/g 4 9 6 7 00 1 2 3 4 5 t/s （1） 当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，所需的时间约为_________（2） 当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为_________。（3） 反应后，所得硫酸钠溶液的溶质量分数为多少？ 11、医疗上常用的生理盐水是质量分数为9%（密度近似为1g/cm³）的氯化钠溶液。500mL的这种生理盐水中含氯化钠________g，水________g。若以每分钟50滴（20滴约为1mL）的速率给病人静脉输液500mL，约需___________分钟输完。12、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来造机器，电器零件及日用品，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g黄铜加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气1g。试求：（1） 该黄铜样品中铜的质量分数。（2） 原稀硫酸中溶质的质量分数。13、一个青少年正常情况下每天约需8g钙。若每天从食物中得到6g钙，其余，由钙片补充，则每天需吃含葡萄糖酸钙[（C6H11O7）2Ca]的质量分数为85%的钙片_________g。（保留两位小数）14、为了对海水中的氯化物（假设以NaCl计算）进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题： 甲 乙 丙所取海水样品的质量 /g 100 50 50加入AgNO3溶液的质量 /g 50 50 75反应后所得的沉淀物的质量 /g 1．435 1．435 1．435（1） 两溶液恰好完全反应的是__________的实验。（2） 请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？ 15、把10g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了4g。计算原混合物中氯酸钾的质量分数16、“烟台苹果”享誉全国。波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药。一果农管理了5亩果园，准备为果树喷洒一次波尔多液，他现有8%的硫酸铜溶液30㎏、蓝矾（CuSO4•5H2O）10㎏，每亩地需要用150㎏1%的硫酸铜溶液来配制波尔多液。请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需要？（已知：蓝矾中CuSO4的质量分数为64%）17、二氧化硫是大气污染物之一，我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓（单位体积的空气中所含二氧化硫的质量）限值如下表所示： 浓度限值（mg/m³） 一级标准 二级标准 三级标准 15 50 70 为测定某地空气中二氧化硫的含量，某中学环保小组按上图所示的实验装置进行如下实验：向试管中加入一定量的含碘（I2）27mg的碘溶液，再加入2—3滴淀粉溶液（淀粉遇I2变蓝色），通过抽气装置抽气，使空气由导气管进入试管与碘溶液充分接触，当溶液由蓝色变为无色时，恰好完全反应，反应的化学方程式是：SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI。实验过程中进入试管内的空气的总体积为1000L。请通过计算判断此空气中二氧化硫的浓度级别。 18、常温下，将9g含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有5g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，可得到200g不饱和溶液，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。19、实验室现需12L纯净的氧气（标准状况下，氧气的密度是429g/L）。某同学用质量比为3：1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并回收二氧化锰和氧化钾。下表为该同学实验的有关数据：实验收集12L氧气后试管内固体残余物的质量 充分加热后试管内固体残余物的质量98g 92g 问该同学最多能回收到多少克二氧化锰？（结果精确到0。01g）20、实验室利用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳，若要制取0g二氧化碳，至少需要含杂质20%（杂质不与盐酸反应）的石灰石多少克？21、将18g不纯的氯化铜样品（杂质不溶于水，也不参与反应）跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应，得到溶质量分数为20%的溶液5g。求：（1） 样品中氯化铜的质量分数。（2）加入的氢氧化钠溶液的质量。 22、1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量控制在004g以下。若在1Kg米面食品中加入明矾2g（明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，相对分子质量为474），请回答下列问题：(1) 人从食物中摄入的铝指的是_________（填字母）。 A．铝元素 B。铝单质 C。铝合金 D。只有明矾(2) 明矾中各元素的质量比K：Al：S：O：H =_______； 铝元素的质量分数为（计算结果精确到1%）_______ (3) 如果某人一天吃了100上述米面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量？23、某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NOH溶液吸收SO2，反应方程式如下：2NaOH＋SO2＝NaSO3＋H2O用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了64g。已知此时空气的密度约为3g／L，求：（1）被吸收的SO2的质量。（2）发生反应的NaOH的质量。（3）空气中SO2的质量分数（计算结果精确到01％）。24、将40g硫酸钠溶液与足量的氯化钡溶液充分反应，生成硫酸钡沉淀65g。求硫酸钠溶液中溶质的质量分数。25、一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀B，化学方程式为：A+CaCl2==B↓+2NaCl（已配平）（1）、A物质必定含有的金属元素是_________，A和B的相对分子质量之差为__________。（2）、滤出沉淀B，加入足量稀盐酸，B逐渐溶解，收集到无色无气味的气体4g。求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数。26、配制9%的医用生理盐水500g，需氯化钠_________g，蒸馏水__________g。27、煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨？28、把100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需要水________g，稀释后溶液的质量为__________g。29、取2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为4g。则石灰石中碳酸钙的质量为_________g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为______________30、燃烧含硫的煤和鞭炮都会产生污染空气的二氧化硫气体，完全燃烧6g硫，能生成多少克二氧化硫气体？31、将9gK2CO3放入50g水中完全溶解后，加入80gCa（NO3）2溶液，恰好完全，反应的化学方程式为：K2CO3 +Ca（NO3）2====CaCO3↓+ 2KNO3。计算：（1） 生成沉淀的质量。（2） 过滤后，所得滤液的溶质质量分数。（计算结果精确到1）32、在防治非典型肺炎的工作中，过氧乙酸是一种常用消毒剂，具有强氧化能力，可将各种病原微生物杀灭。工业品过氧乙酸原液通常是15％过氧乙酸溶液（密度15g/cm³）。使用时，通常取20mL原液，加自来水稀释至1000mL，搅拌均匀，即配制成1000mL(密度约为1g/cm³)用于空气喷雾消毒、环境地面消毒的过氧乙酸溶液。（1） 20mL15%过氧乙酸原液的质量是多少克？其中含过氧乙酸多少克？（2） 配制成的1000mL过氧乙酸溶液中，过氧乙酸的质量分数是多少？33、今年春天，非典型肺炎在我国部分地区造成的疫情形势非常严重，为了预防非典型肺炎，很多部门用过氧乙酸对环境进行消毒，已知过氧乙酸的化学式为C2H4O3（1） 过氧乙酸的相对分子质量为________，碳、氢、氧三种元素的质量比为__________。（2） 用含溶质的质量分数为20%的过氧乙酸溶液（密度为1g/cm³）配溶质的质量分数为4%的消毒液（密度为0g/cm³）15L，需要20%的过氧乙酸溶液体积是多少毫升（最后结果保留一位小数）？34、把15g不纯硫酸钠（所含杂质不溶于水），放入8g水中配成溶液。过滤后，取10g溶液加入适量的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成33g白色沉淀。试计算：（最后结果保留二位小数）（1） 10g溶液中硫酸钠的质量。（2） 原不纯硫酸钠中含硫酸钠的质量分数。35、过氧乙酸是一种杀菌能力较强的消毒剂，过氧乙酸容易挥发、分解，有腐蚀性，自从防“非典”工作开展以来，这种消毒剂被广泛使用。用市售的一种20%的过氧乙酸溶液，配制用于室内预防性消毒的2%的过氧乙酸溶液1000g时，需20%的过氧乙酸溶液和水各多少克？根据上述对过氧乙酸的有关介绍，说说在使用它的过程中应注意什么? 全国中考化学计算题答案1、（4分）7 5 2、（6分）解：（1）设10滤液中含氯化钡的质量为xBaCl2 + 2AgNO3====2AgCl↓ +Ba(NO3)2208 287x 87g208：287===x：87g x==08g 滤液中溶质的质量分数为08g/10g×100%==8% （2）设5g样品中含氯化钡的质量为08g：(10g－08g)==y：6g y==4g 样品中氯化钡的质量分数为 (4g/5g)×100%=== 2% 3、（8分）解：（1）乙（2）设样品中铁的质量为x，生成的质量FeSO4质量为y生成氢气的质量150g + 9g－7g==3g 用甲、丙组数据计算氢气质量也给分Fe+H2SO4==FeSO4 + H2↑56 152 2x y 3g x=4g样品中铁的质量分数为：(4g/9g)×100%==93% y==8g溶液中溶质的质量分数：8g/[7－4g－(9g－4g)]×100%==17%答：（1）乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。（2）样品中铁的质量分数是93%（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是17%4、（共6分）（1）1：1：2（或32：32：64：或3：3：6） （2）8g (3)8g5、（共7分）设样品中MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为yMgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl95 58 117x 8g y95/58==x/8g 58/117=8g/yx=5g y=7gNaCl溶液的溶质的质量分数为7g(5g+50g+5g－8g)==10%答：（1）原样品中氯化镁质量为5g（2）反应后，所得溶液中溶质的质量分数为10%6、（5分）（1）解：m(Ca)：m(C)：m(H)：m(O)=40×12×6：1×20：1611 =10：18：5：44 （2）解：设该缺钙病人每天至少需喝牛奶的体积为x钙的质量分数为：(40/308)×100%=13%(x×104g)/100mL=2g×20×13%x=500nL7、（6分）（1）解：设该铁合金中铁的质量为x(H2)=00L×0880g/L=352gFe+H2SO4====FeSO4+H2↑56 2x 352g x=(56×352g)/2=856g该铁合金中碳的质量分数为(0g－856g)/0g×100%=44%介于03%~0%之间，该铁合金是钢（2）解：设反应后所得溶液中的质量为yFe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑152 2y 352g y=(152×352g)/2=75gFeSO4的质量分数为：75g/(100g＋856g－352g)×100%=4%8、（6分）解：（1）根据题意，设生成NaOH的质量为xNa2O+H2O==2NaOH62 1g x62：80=1g：x x=4g4g/(1g+m)=16% m=9g（2）设盐酸中溶质的质量分数为y，生成NaCl的质量为aHCl + NaOH ===NaC5 40 550g•y 0g 5：40=50g•y：0g y=3%（3）40：5=0g：a a=85g设蒸发质量为b的水后可得到20˚C时NaCl的饱和溶85g/(50g+25g－85g－b)=36/100b=9g答：（1）m为9g。（2）盐酸中溶质的质量分数为3%（3）需蒸发9g水9、（5分）（1）钙元素； （2）醋（或水）；（3）解：设产生132g二氧化碳所需CaCO3的质量为xCaCO3 +2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑100 44gx 132g100/x=44/132g x=3gCa元素质量：3g×(40/100)=12gCa元素质量分数：(12g/10g)×100%=2%答：此加钙食盐中钙元素的质量分数为2%10．（8分）（1）4s （2）6g（3）设完全反应时，生成硫酸钠的质量为x2NaHCO3 + H2SO4 ====Na2SO4 + 2H2O+ 2CO2↑142 88x 6g142/88=x/6g x=65gm（Na2SO4溶液）=60g+5g－6g=5gw(Na2SO4)=(65g/5g)×100%=10%答：所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为10%11．（3分）5; 5; 20012．（6分）解：设样品中锌的质量为x；稀硫酸中的溶质质量为yZn+H2SO4==ZnSO4 + H2↑65 98 2x y 1g(1) 65/2=x/1g x=25g铜的质量为 10g－25g=75 样品中铜的质量分数为(75g/10g)×100%=5%（2）98/2=y/1g y=9g稀硫酸中硫酸的质量分数为(9g/50g)×100%=8%答：（1）该黄铜样品中铜的质量分数为5%（2）原稀硫酸中溶质的质量分数为8%13．（3分）5314．（4分）（1）乙（2）解：设50g海水中含氯化钠的质量为xNaCl + AgNO3===AgCl↓ + NaNO5 5x 435g x=(5×435g)/5=585g则海水中氯化钠的质量分数为：(585g/50g)×100%=17%答：海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是17%15．（4分）解：设原混合物中氯酸钾的质量为X 2KClO3=====2KCl + 3O2↑245 96x 4g245：96=x：4g x=125g(125g/10g)×100%=25% 答：原混合物中氯酸钾的质量分数是61。25%16．（6分）解：现有的药品中含硫酸铜的质量为：30㎏×8%+10㎏×64%=8㎏5亩果园需硫酸铜的质量为：150㎏×1%×5=5㎏因为8㎏>5㎏所以这一果农现有的硫酸铜药品能够满足需要17．（5分）解：设参加反应的二氧化硫的质量为xSO2+ I2 +2H2O==H2SO4 + 2HI64 254x 27mm64：254=x：27mg x=32mg空气中二氧化硫的浓度为32mg/1000L=32mg/m³由于15mg/m³<32mg/m³<5mg/m³所以空气中二氧化硫的浓度级别是二级18．（5分）解：设混合物中K2CO3的质量为x，反应后生成KCl的质量为y根据题意，反应后生成CO2的质量为9g + 5g－200 g=4gK2CO3 +2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑138 149 44x y 4g138：x==44：4g x=8g149：y=44：4g y=9g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为：[9g＋(9g－8g)]/200g==10%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10％19。（4分）在实际操作中，会损失少量氧气。解：设原混合物中MnO2质量为x，则KClO3质量为3x 2KClO3=====3KCl+3O2↑245 1493x 92－x245/3x==149/(92g－x) x=45g答：最多可回收45g的二氧化锰。20、（4分）解：设至少需要含杂质20％的石灰石的质量为，则：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O100 44 (1－20%)m 0g100g：(1－20%)m=44g：0g m=5g答：要制取0g二氧化碳，至少需要含杂质20%的石灰石5g21、（6分）解：设样品中CuCl2的质量为x，NaOH溶液中含NaOH质量为5g×20%=7gCuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl135 80 117 x y 17(1)135：x=117：7g x=5g样品中CuCl2的质量分数为：(5g/18g)×100%=75%(2)80：y=117：7g y=80gNaOH溶液中的水的质量为5g－7g=8g所以NaOH溶液的质量为：8g+8g=8g（或其他正确答案也可以）22、（5分）（1）A（或铝元素）(2)39：27：64：320：24; 7%(3)(2g/1000g)×100g=2g 2g×7%=0114g>004g超过了安全摄入量。23、（7分）（1）64g（2）设参加反应的氢氧化钠的质量为x2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O80 64x 64g80：64=x：64g x=8g（3）SO2质量分数=64g/(1000L×3g/L)×100%=05%（其他合理答案也给分）24、（3分）解：设硫酸钠溶液中溶质的质量为XNa2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl142 233x 65g142/233=x/65g x=1gNa2SO4%=(1g/40g)×100%=25%25、（8分）（1）钠（或Na） 6 （2）解：由题意判断：B是CaCO3，A是Na2CO3设生成CaCO3的质量为w，Na2CO3溶液的质量为x，CaCl2溶液的质量为y，生成NaCl的质量为zCaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+CO2+H2O100 44w 4g100/44=w/4g w=10gNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106 111 100 11710%x 10%y 10g z106/100=10%x/10g x=106g111/100=10%y/10g y=111g117/100=z/10g z=7gNaCl溶液中溶质的质量分数为7g/(106g+111g－10g)×100%=7% （4分） 5g 5g 2227． （6分）解：设生成二氧化碳的质量为XCaCO3=====CaO+CO2↑100 44 100t•80% x100/(100t•80%)==44/x x=2t生石灰的质量：100t－2t=8t答：（略）28、（4分） 100 （4分） 20 2% （3分） 解：设生成SO2气体的质量为X S+O2====SO232 6g x32/64==6g/x x=2g答：（略）31、（5分）解：设生CaCO3沉淀的质量为x，生成KNO3的质量为y(1) K2CO3+Ca(NO3)2====CaCO3↓+2KNO3138 100 9g x y138/100=9g/x x=5g138/202=9g/y y=1g(2)1g/(9g+50g+80g－5g)×100%=7%答：（略）32、（6分）解：（1）20ml15%过氧乙酸原液质量为：20cm³×15g/cm³=23g其中含过氧乙酸的质量为：23g×15%=45g（2）1000ml过氧乙酸溶液中过氧乙酸的质量分数： 45g/(1000cm³×1g/cm³)×100%==345% 答：（略）注：1。计算结果为3%或34%或35%均给分 2．其他合理解法均可参照给分 （6分） (1)76 6：1：12(2) V(过氧乙酸)=(1500cm³×0g/cm³×4%)/(2×1g/cm³)=277。7mL(或cm³)34．（6分）（1）解：设10g溶液中硫酸钠的质量为xNa2SO4+BaSO4==BaSO4↓+2NaCl142 233x 33g142/x=233/33g x=42g（2）8g水溶解的Na2SO4的质量为42g/(10g－42g)×8g=2g原不纯硫酸钠中Na2SO4的质量为(2g/15g)×100%=67%35、(6分)解：设需20%的过氧乙酸溶液的质量为x x×20%=1000g×2% x=10g 需水的质量：1000g－10g=990g 答：（略）据题中给出的“过氧乙酸易挥发、分解、有腐蚀性”的有关介绍，结合学生生活实际，提出两条以上合理的使用注意事项即可得2分。
NH4HCO3-------N7914X16%79/14=x/16%x=3%（2）这种化肥实际含碳酸氢铵的质量分数为3%
-KAOZhtm初中化学计算的主要内容如下： (一)有关化学式的计算 用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间的算术关系。 计算相对分子质量。 相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量，也可以通过相对分子质量，求某物质的化学式。在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”；若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。 例计算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和。 5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)] =5×[160+5×18] =1250 计算化合物中各元素的质量比 宏观上物质是由元素组成的，任何纯净的化合物都有固定的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。 例计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。 氧化物的化学式：Fe2O3，则 Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶3 计算化合物中某元素的质量分数 宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中，该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，即： 化合物中某元素质量比=×100% 例计算硝酸铵(NH4NO3)中，含氮元素的质量分数。 w(N)=×100%=35% (二)有关化学方程式的计算 化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系，即什么是反应物质和什么是生成物质，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物质和生成物质的质量关系，同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。 有关反应物和生成物的计算 这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系。例如将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中，它们的关系： 2CO+O22CO2 微粒比：2∶1∶2 质量比：2×28∶32∶88(7∶4∶11) *体积比：2∶1∶2 (同温、同压) 质量守恒：56+32=88 可以看出，化学方程式能表达出多种量的关系，这些关系都是解答有关化学方程中的已知和未知的隐含的已知条件，这些条件都可以应用于计算时的“桥梁”，是整个计算题的基础和依据。 不纯物的计算 化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。计算关系为： 纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数 例用含Fe2O3 75%的赤 铁矿石20吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？ 解：20吨赤铁矿石中含纯Fe2O3的质量为：20吨×75%=15吨 设可炼出含杂质4%的生铁质量为x Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 160112 15吨(1-4%)x x==5吨 选量(过量)计算 化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。在有些计算题中，给出了两种反应物的质量，求生成物，这时就必须考虑，给出的两种物质的质量是否都恰好参加了反应。这时思考的范围就应大一些。 例今有氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃，生成水18克，则下列分析正确的是() (A)氢气10克，氧气10克(B)氢气2克，氧气18克 (C)氢气4克，氧气16克(D)氢气1克，氧气19克 根据化学方程式，求出氢气在氧气里燃烧时氢气与氧气的质量比，然后进行比较。 2H2 + O2 2H2O 4 ∶ 32∶ 36 1 ∶ 8∶ 9 氢气在氧气中燃烧时，氢气与氧气的质量比为1∶8，即若有1克氢气需要氧气8克；若有2克氢气需要氧气16克。本题中生成18克的水，则必然是氢气2克，氧气16克。故(B)、(C)选项都有可能。若按(B)选项会剩余2克，氧气没有参加反应；若按(C)选项会剩余2克氢气。故本题答案为(B)和(C)。这样会得出一个结论：若遇两个已知量，是按少的量(即不足的量)来进行计算。 多步反应的计算 从一个化学反应中求出的质量，用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求最后一个化学反应的量，一般称之为多步反应的计算。 例计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。 本题涉及三个化学反应： Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑ 2H2+O2 2H2O 可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式： 2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn 设需用锌的质量为x，根据上述关系式， KClO3 ～ 3Zn 53×65 25克x x==5克 从以上的有关化学方程式的计算可以看出，在计算的过程中，主要应用的关系式是质量比，在一个题目中，最好用统一的单位，若试题中给出了两个量的单位不一样，可以换算成比较方便有利于计算的一个单位，这样可避免发生错误。关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为： 化学方程式要配平，需将纯量代方程； 量的单位可直接用，上下单位应相同； 遇到有两个已知量，应找不足来进行； 遇到多步的反应时，关系式法有捷径。 (二)有关溶液的计算 溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最基本的质量关系是： 溶质质量+溶剂质量=溶液质量 应注意此关系中，溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量。 溶解度的计算 固体物质溶解度的概念是：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 根据溶解度的概念和溶液中溶质、溶剂和溶液的量的关系，可进行如下的有关计算。 (1)根据在一定温度下，某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量，求这种物质的溶解度。 (2)根据某物质在某温度下的溶解度，求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量。 (3)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果溶剂质量减少(蒸发溶剂)时，能从饱和溶液里析出晶体的质量。 (4)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果温度变化(降温或升温)时，能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量。 溶液中溶质质量分数的计算 溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。初中化学中常用百分数来表示。溶液中溶质质量分数的计算式如下： 溶质的质量分数=×100% 溶质质量分数的计算题可以有： (1)已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数。 (2)已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量。 (3)将一已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释，或加入固体溶质，求稀释后或加入固体后的溶液的质量分数。 溶液度与溶液质量分数之间的换算 在一定温度下，饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比，是一个固定的值，也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的。在计算中首先要明确溶液度与溶液质量分数两个概念的本质区别。其次是要注意条件，必须是在一定温度下的饱和溶液，才能进行换算。 溶解度与溶液中溶质质量分数的比较如下： 溶解度 质量分数 量的关系 表示溶质质量与溶剂质量之间的关系 表示溶质质量与溶液质量之间的关系 条件 ①与温度有关(气体还跟压强有关)②一定是饱和溶液 ①与温度、压强无关②不一定是饱和溶液，但溶解溶质的质量不能超过溶解度 表示方法 用克表示，即单位是克 用%表示，即是个比值，没有单位 运算公式 溶解度=×100 %=×100% 换算公式 饱和溶液中溶质质量分数=×100%
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2001年上半年金融理论与实务 2001年上半年金融理论与实务 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题1分，共20分)在每小题列出的四个选项中 只有一个选项是符合题目要求的，请将正确选项前的字母填在题中的括号内。 历史上最早出现的货币形态是( )。 A实物货币 B金融货币 C银行券 D信用货币 当价格总水平下降时，货币的购买力水平( )。 A上升 B下降 C不变 D不定 商业银行所持国债被称为法定准确之外的( )。 A一级准备 B二级储备 C超额准备 D自存准备 消费信用有两种基本类型，一种属于银行信用，另一种则类似于( )。 A民间信用 B国家信用 C商业信用 D国际信用 目前世界上多数国家实行的中央银行体制是( )。 A单一型 B复合型 C跨国型 D准中央银行型 我国银行同业拆借利率属于( )。 A官定利率 B公定利率 C市场利率 D优惠利率 强调商业银行资产业务应主要集中于短期自偿性货款的经营管理论是( )。 A商业贷款理论 B资产转移理论 C预期收入理论 D负债管理理论 商业银行提供的不可撤销的承诺容易增加客户的( )。 A流动性风险 B利率风险 C汇率风险 D道德风险 保险组织经济补偿的首要环节与内容是( )。 A实施补偿 B危险转移 C损失分散 D风险预防 衍生金融工具市场一般被列入( )。 A货币市场 B资本市场 C商品市场 D长期资金市场 不以发行所在国货币而以一种可自由兑换货币标值并还本付息的债券被称为( )。 A外国债券 B欧洲债券 C国家债券 D地方债券 一般来说，利率上升，债券市场价格( )。 A上升 B下跃 C不变 D不定 普通股具有的重要特点是( )。 A有约定的股息 B到期偿还本金 C优先分配股息 D享有公司经营决策的参与权 下列项目中不属于国际收支经常项目的是( )。 A货物进出口 B投资收益 C侨汇 D直接投资 我国M�1层次的货币供给口径是( )。 AM�1＝流通中现金 BM�1＝流通中现金+企业单位活期存款+企业单位定期存款 CM�1＝流通中现金+企业单位活期存款+个人储蓄存款 DM�1＝流通中现金+企业单位活期存款+农村存款+机关团体部队存款 基础货币包括商业银行在中央银行存款准备金与( )。 A商业银行的超额准备金 B商业银行的库存现金 C流通于银行体系之外的现金 D商业银行吸收的活期存款 贵金属货币流通时一般不会产生通货膨胀，因为它们具有( )。 A流通手段职能 B支付手段职能 C贮藏手段职能 D价值尺度职能 由垄断企业制定垄断商品价格所引起的通货膨胀属于( )。 A体制障碍型 B结构失调型 C需求拉上型 D成本推动型 作用力度最大的货币政策工具是( )。 A再贴现率 B法定款准备金率 C再货款 D公开市场业务 目前我国货币政策的中介指标是( )。 A利率 B货币供应量 C基础货币 D货款限额 二、多项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分)在每小题列出的五个选项中 有二至 五个选项是符合题目要求的，请将正确选项前的字母填在题后的括号内。多选、少选、错选 均无分。 货币发挥支付手段职能的主要领域有( )。 A支付地租 B财政支出 C银行信贷 D缴纳税款 E工资发放 商业信用在确立过程采用过的形式有 A口头信用 B民间信用 C消费信用 D挂帐信用 E票据信用 我国目前的利率体系由以下层次构成( )。 A市场利率 B实际利率 C银行间利率 D中央银行基准利率 E银行存贷款利率 中央银行作为“银行的银行”的具体表现为( )。 A集中存款准备 B保管外汇与黄金储备 C最终贷款人 D组织全国清算 E代理国库 下列业务中属于商业银行负债业务的是( )。 A吸收存款 B同业拆入 C国际金融市场融资 D库存现金 E从中央银行贴现借款 商业银行进行证券投资的主要目的是( )。 A获取收益 B分散风险 C密切银企关系 D增强流动性 E资产证券化 融资性租赁的特点包括( )。 A在合同规定的有效期内双方无权撤销合同 B租赁期限较短 C合同期内出租人负责设备的维修与保险 D承租人选择设备 下列市场中属于货币市场的是( )。 A国库券市场 B商业票据市场 C同业拆借市场 D股票市场 E大额可转让定期存单市场 1994年1月1日我国外汇管理体制改革的主要内容有( )。 A汇率并轨 B实施结售汇制 C实行人民币在经常项目下的可自由兑换 D启用中国外汇交易中心 E允许外币在国内计价流通 通货膨胀的度量指标一般有( )。 A消费物价指数 B批发物价指数 C国民生产总值平减指数 D生产资料价格总指数 E劳动价值指数 三、计算题(本大题共2小题，每小题5分，共10分) 2000年10月1日，某人在中国工商银行某营业部存入三年期定期储蓄存款10万元，当日三 年期定期储蓄存款年利率为3%，请利用单利法和复利法分别计算在利息所得税为20%的条件 下此人存满三年的实得利息额。 某银行吸收到一笔100万元现金的活期存款，法定存款准备金率为6%，出于避险的考虑， 该行额外增加在中央银行存款3万元，后来存款单位提出1万元现金发放工资，试计算这笔存 款可能派生出的最大派生存款额。 四、简答题(本大题共6小题，每小题6分，共36分) 简述直接融资与间接融资各自的特点。 简述信托的主要职能。 简述保险经营中应坚持的基本原则。 简析汇率变化对进出口的影响。 简述通货紧缩的衡量标志。 简述公开市场业务的优点。 五、论述题(14分) 论述发展资本市场对我国经济发展的积极意义。 2001年上半年全国高等教育自学考试 金融理论与实务试题参考答案及评分标准 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题1分，共20分) A A B C A C A D B A B B D D D C C D B B 二、多项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分) ABCDE ADE ACDE ACD ABCE ABD ABE ABCE AB A BC 三、计算题(共10分) (1)单利计算法：利息额＝本金×利率×存期 ＝10万元×3%×3 ＝9万元(1分) 实得利息额＝9万元×80% ＝72万元(1分) (2)复利计算法： 利息额＝本金×(1+利率)��存期��本金 ＝10万元×(1+3%)�3�10万元 ＝10万元×093�10万元 ＝93万元(2分) 实得利息额＝93万元×80% ＝744万元(1分) (1)超额存款准备率＝ SX( 3万元 100万元 SX) ＝3%(1分) (2)现金漏损率＝ SX( 1万元 100万元 SX) ＝1%(1分) (3)存款总额＝100万元× SX( 1 6%+3%+1% SX) ＝1000万元(2分) (4)派生存款额＝1000万元�100万元＝900万元(1分) 四、简答题(本大题共6小题，每小题6分，共36分) (1)间接融资：①商业银行是核心中介机构；(1分) ②银行等中介机构作为资金供求双方的中介，一方面以负债形式筹集资金盈余者的盈余资金 ；(1分) 另一方面又以资产的形式将筹集来的资金贷放给资金短缺者；(1分) (2)直接融资：①证券公司为核心中介机构；(1分) ②证券公司只是一种服务性的中介机构；(1分) ③资金盈余者通过购买债权或产权方式直接将资金提供给资金短缺者。(1分) (1)财务管理职能；(2分)(列出条目1分，简单解释1分) (2)资金融通职能；(2分)(列出条目1分，简单解释1分) (3)信用服务职能。(2分)(列出条目1分，简单解释1分) (1)最在诚信原则；(5分)(列出条目1分，简单解释5分) (2)可保利益原则；(5分)(列出条目1分，简单解释5分) (3)近因原则；(5分)(列出条目1分，简单解释5分) (4)补偿原则。(5分)(列出条目1分，简单解释5分) (1)在商品经济条件下，汇率与进出口贸易密切相关；(1分) (2)本国货币汇率下跌，有利于出口、不利于进口；(论点5分，解释1分) (3)本国货币汇率上升，有利于出口、不利于进口；(论点5分，解释1分) (1)物价水平持续疲软或负增长，尤其是消费物价指数的下降；(论点5分，解 释5分) (2)货币供给总量增长率下降乃至负增长，或是货币流通速度明显减慢；(论点5分，解释0 5分)。 (3)经济增长减缓或负增长，但必须以物价和货币供给的持续下降为条件。(论点5分，解 释5分) (1)主动权掌握在中央银行手中；(论点5分，解释5分) (2)通过买卖证券直接左右市场货币供应量；(论点5分，解释5分) (3)中央银行的政策意图不易被察觉，可以减轻社会震荡。(论点5分，解释5分) 五、论述题(本大题共14分) 资本市场是实现长期资金融通的市场，包括证券(股票和债券)市场和中长期资金 借贷市场。资本市场上交易的金融工具期限都在一年以上。(1分) 资本市场是筹集长期资本、实现储蓄向投资转化的重要市场机制；(1分) 是实现资本主这项重要社会资源配置的场所；(1分) 高效率的资本市场将实现社会资源的最佳配置。(1分) 促进整个社会经济效益的提高；(1分) 实现投资多元化、资本证券化。(1分) 在我国发展和完善资本市场对经济发展具有特殊意义：(8分，答上其中4点并论证或提出4个 以上更有说服力的(新)观点并论证即可得8分) (1)资本市场是社会主义市场体系的重要组成部分，对建立和完善社会主义市场经济 体制发挥着独特的作用。 (2)资本市场是经济全球化、市场一体化、资本证券化大背景下经济结构完善的推动 器； (3)资本市场为国有企业走出困境提供资金支持；为建立和完善现代企业制度创造条件 ； (4)为国有商业银行实现资产结构调整，剥离不良资产创造条件；为活化不良资产提 供出路； (5)为投资者提供良好的投资场所。 (6)为政府实施经济政策，尤其是财政政策和货币政策提供支持。
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