所以可列方程(0.050-x)(0.25-x)=K(CaCO3)=2.810-9,x为反应的钙离子浓度,接着可求,沉淀的摩尔数,再求出CaCO3沉淀的质量。(2)可以由(1)求出,重点是写反应方程式,列出方程,求解。
1、乙炔用钠和液氨还原成乙烯,乙烯和HBr加成得溴乙烷 2、乙炔和氨基钠反应得乙炔钠,然后与溴乙烷亲核取代得1-丁炔 3、1-丁炔和氨基钠反应得1-丁炔钠,然后与溴乙烷亲核取代得3-己炔 4、3-己炔用钠和液氨还原成反式-
Ksp(ZnS)=[Zn2+]1[S2-]1=[Zn2+]2[S2-]2
4.20=pKa1标准-lg{[(0.2×30-0.2×15)/ V总]/ [(0.2×15)/ V总)]}=pKa1标准-lg1 ∴pKa1标准=4.20 后半段中刚好达到第一化学计量点,所以刚好按反应方程式H2B+NaOH=NaHB+H2O反应完,H2B和Na
实验题目:怎样制取氨气 实验名称:氨气的制取 可以看出实验题目是提问,实验名称是实验的概括。无所谓是否在无机化学中,物理中也一样
(C) 4.3 - 10.7, 4 (D) 4.3 - 9.7, 2 二、计算题 ( 50 分) 1. 反应 N2O4 (g) = 2NO2(g) 在总压力 100 kPa 和 325K 时达到平衡, N2O4 的转化率是 50% ,求反应的平衡常数 Kp? ( 6 分) 2. 某反应在 60
1硝酸可以使亚铁离子被氧化,只有硝酸可以吗,还是说硝酸盐都可以?只要氧化性比铁离子的物质都可以氧化亚铁离子;硝酸盐砸子酸性环境下可以,因为这时溶液中存在硝酸根离子和氢离子,相当于含硝酸。2
1、这道题有点问题,一方面Pb(2+)会与Cl(-)作用成沉淀PbCl2,因此从一开始就不可能是溶液;另一方面,当然只与Ksp有关,只有Ksp极小的才可能完全沉淀,因为通入H2S过程中会产生酸,H(+)浓度提高会溶解高Ksp
1. 根据理想气体方程:PV=nRT 有:PV=(W/MW)RT P(MW)=(W/V)RT MW=dRT/P (密度知道,带入方程,可以算出平均分子量MW 设 X% 的SO3(g)分解了;生成了 X% 的SO2(g) 和 X/2% O2(g)那么,MW =
2溶液,出现PbI2的测定。原因是:加入了Pb2+,形成了饱和PbI2,超过其溶度积,而产生沉淀;【2】在B试管中加入0.1mol/L的KI溶液,出现PbI2的测定。原因是:加入了I-,形成了饱和PbI2,超过其溶度积,而产生沉淀;
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