1. 11.65g硫酸钡BaSO4沉淀物质的量是11.65g÷233g/mol=0.05mol，即SO4-离子的物质的量是0.05mol，因此SO2气体的物质的量也是0.05mol，体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，所以SO2体积分数为1.12/100=1.12
解：(1) H2O(2)Pb－2e－＋SO ＝ PbSO4 5.07 mol/L (3)Fe＋2Fe3＋＝ 3Fe2＋(4)2Fe3＋＋2e－＝ 2Fe2＋ 使还原反应和氧化反应在电解质溶液中的不同区域内发生解析：由题目信息可以推出A为H，B
第一道: 氩气的质子数为18,而氟气的质子数是:9 X 2 = 18 ,所以相等~在同温同压下,根据公式 n = V/22.4 可得:这两种气体的V相等~所以选 : A 和 D 第二道: (和第一题类似,
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25g/mL的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少?(8分)高一化学必修一第二章单元测试题答案 1.B 2.D 3.C 4.A 5.B 6.A 7.B 8.B 9.C 10.A 11.CD 12.BC 13.B
请把个别不会的题目发上来。可以帮你一起讨论。不能这样要答案。
答案: (1)5 5 (2)a-1020-a (3)10 高一化学 必修一实验 总结 1.镁条在空气中燃烧:发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质。 2.木炭在氧气中燃烧:发出白光,放出热量。 3.硫在氧气中燃烧:
第一题应该选A。因为稀盐酸与石灰石反应有气泡产生，石英与稀盐酸反应有胶状白色沉淀硅酸。第二题应选A。因为球形干燥管中只能装固体排除B和C。碱石灰 与水会生成氢氧化钙与氯气反应，
而题目中的汽油、煤油是碳数为6~12的烃，是由裂化得到的。4 因为CO2也会和Na2CO3反应，生成NaHCO3。所以如果用Na2CO3溶液的话CO2也会被吸收。正确做法是用饱和的NaHCO3溶液。因为CO2不会溶于饱和NaHCO3溶液。5
3、因为金属是二价，可得知氧化物化学式为XO,所以，40g氧化物里面有8g氧，32g金属，从化学式可知物质的量是1：1,所以金属与氧原子的相对原子质量之比应该和质量比相等，所以8：32=16：x，式中x
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kimiko范范
