高一化学报纸题目及答案解析大全

分子量70的氯分子是35Cl35Cl,72是35Cl37Cl, 74是37Cl37Cl, 元素的相对原子质量等于每种核素的原子质量的加权平均数，(35m+37n)/(m+n)=35.5,可得m/n=3:1, 所以四个答案中中间的数字除以二，分别加到两边，

高一化学典型题例 1．在 300 mL 2 mol/L H2SO4 溶液中，溶质的质量是多少？此溶液中含 H+ 的物质的量是多少？H+ 的物质的量浓度是多少？其中含有多少个 SO ？SO 的物质的量浓度是多少？ 解：58.8 g；1.

13.2g/44g/mol=0.3mol 所以物质的量之比为1：2：3 2、根据两者化学式可知，如果氢原子个数相等，那么物质的量之比就为2：3 所以，气体质量之比就为(17g/mol×2xmol)：(2g/mol×3xmol)=17:3 3、

1选B，因为加热NH4Cl和Ca（OH）2会产生氨气，它能使红色石蕊试纸变蓝，还因为铵根离子与氢氧根离子在加热条件下放出氨气，所以。。。2,、2：7 解析：在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的Fe粉后，Fe粉会将Fe3＋和Cu

选C。A.有酒味的是乙醇，有醋味的是乙酸，有汽油味的是汽油。B.褪色的是乙醇，没有褪色的是乙酸，溶液分层的是汽油。C.溶液分层的是汽油，乙醇与乙酸不能区别。D.产生气泡的是乙酸，分层的是汽油。另一种是乙醇。

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1. 11.65g硫酸钡BaSO4沉淀物质的量是11.65g÷233g/mol=0.05mol，即SO4-离子的物质的量是0.05mol，因此SO2气体的物质的量也是0.05mol，体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，所以SO2体积分数为1.12/100=1.12

高一必修一化学实验经典题目解析(一) 1.下列常用实验仪器中,不能直接用于混合物的分离或提纯的是( ) A.分液漏斗 B.漏斗 C.蒸馏烧瓶 D.容量瓶 解析: A项用于分离两种互不相溶的液体;B项用于分离不溶性固体和液体;C

第一道: 氩气的质子数为18,而氟气的质子数是:9 X 2 = 18 ,所以相等~在同温同压下,根据公式 n = V/22.4 可得:这两种气体的V相等~所以选 : A 和 D 第二道: (和第一题类似,

。加入NaOH无气体生成说明无铵离子，作为溶液内唯一的可能正离子，只有钾离子了，可能还含有其他阴离子，如Cl- ，硫酸根离子（其不反应，也无颜色。）答案就如同你卷子上。