NO2的相对分子质量为46,N2O4的相对分子质量为92。因为等容,通入N2平衡不移动,而N2的相对分子质量为28,比NO2和N2O4都小,所以平均相对分子质量减小。通入NO2或N2O4后压强增大,相对于通入之前平衡正向移动,
19题在哪?另外,目测第二题,答案应该是一氧化碳吧。乙醇跟氧化铜反应么?显然黑变红,是氧化铜还原了。而且质量仍然不变,则就不是清洗铜丝,不能用盐酸、稀硝酸等。则一氧化碳正解……第五题,溶液中通入二氧化碳(生成碳酸),
第一题:答案:这个确实是错的。因为根据电离常数可知,酸性: HCN >HCO3- ,就算能发生这个反应2NaCN + H2O + CO2 →2HCN + Na2CO3,但是接下来又会发生 HCN + Na2CO3=NaHCO3+NaCN(强酸制弱酸),所以总反应应该是NaC
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根据溶度积公式,镁离子的浓度等于=溶度积常数除以氢氧根离子浓度的平方,恰好等于5.6*10的负10次方 mol/L。消耗了氢氧根离子pH才等于13,氢氧化钠又是强碱,所以加入的氢氧化钠的肯定大于0.1mol/L。所以答案选C
因为已知NH2-结合质子的能力比OH-强,所以就有反应NH2-+H2O==NH3+OH- 并且钾与液态氨是比较难反应的,而钾与水反应就很剧烈,由此,也可知钾优先与水反应
第一题:从离子的角度看,氢离子0.12mol,硝酸根0.02mol 铜在此溶液中的溶解原因是氢离子和硝酸根的共同作用(相当于铜和稀硝酸反应)3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO|+4H20,
Q1大于Q2;C中醋酸是弱电解质,中和时继续电离(吸热),所以Q1大于Q2,D中要查Cl2、HCl F2 HF中得键能,也可根据F2比Cl2活泼(一般越活泼能量越高)且HF比HCl更稳定(越稳定能量越低)判断出Q1小于Q2。
所以空气中含有的少量CO2和H2O蒸汽若也被吸收,会造成测得的CO2质量偏大,即计算的Na2CO3的含量偏大。所以再加装一个碱石灰,可以防止空气中的CO2和H2O对实验的影响。分液漏斗中“不能”用盐酸代替稀硫酸进行实验。盐酸HC
属高级酸,烃基过大,不溶于水(20℃时,100毫升水中只溶解0.00029g),即便是其钠盐也几乎不溶,而是形成单分子油膜(羧基插入水中,烃基伸在外面),所以加入水中出现油滴是必然的,不能说明皂化反应不完全。
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