第一题:答案：这个确实是错的。因为根据电离常数可知,酸性： HCN >HCO3- ,就算能发生这个反应2NaCN + H2O + CO2 →2HCN + Na2CO3,但是接下来又会发生 HCN + Na2CO3=NaHCO3+NaCN（强酸制弱酸），所以总反应应该是NaC
所以空气中含有的少量CO2和H2O蒸汽若也被吸收，会造成测得的CO2质量偏大，即计算的Na2CO3的含量偏大。所以再加装一个碱石灰，可以防止空气中的CO2和H2O对实验的影响。分液漏斗中“不能”用盐酸代替稀硫酸进行实验。盐酸HC
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A的回答没错啊!可能你的参考答案漏掉了吧!(A的回答有点单方面了!这里的问题是识别锆石,碳化硅,金刚石的方法,可A答案上只说明了金刚石的特性没说其他的)不知道我回答的对不对!如果不对!麻烦朋友告诉我一声!谢谢!
达到溶解平衡时，pH=13，说明氢离子浓度是10的负13次方mol/L，溶液显碱性，所以氢离子是水电离出来的，根据水的电离方程式，水电离的氢离子和氢氧根离子浓度相等，所以水电离的氢氧根离子也是10的负13次方mol/L，
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Q1大于Q2；C中醋酸是弱电解质，中和时继续电离（吸热），所以Q1大于Q2，D中要查Cl2、HCl F2 HF中得键能，也可根据F2比Cl2活泼（一般越活泼能量越高）且HF比HCl更稳定（越稳定能量越低）判断出Q1小于Q2。
第一题：从离子的角度看，氢离子0.12mol，硝酸根0.02mol 铜在此溶液中的溶解原因是氢离子和硝酸根的共同作用（相当于铜和稀硝酸反应）3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO|+4H20,
19题在哪?另外,目测第二题,答案应该是一氧化碳吧。乙醇跟氧化铜反应么?显然黑变红,是氧化铜还原了。而且质量仍然不变,则就不是清洗铜丝,不能用盐酸、稀硝酸等。则一氧化碳正解……第五题,溶液中通入二氧化碳(生成碳酸),
因为已知NH2-结合质子的能力比OH-强，所以就有反应NH2-＋H2O＝＝NH3＋OH- 并且钾与液态氨是比较难反应的，而钾与水反应就很剧烈，由此，也可知钾优先与水反应
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爱宇冰冰
