根据溶度积公式，镁离子的浓度等于=溶度积常数除以氢氧根离子浓度的平方，恰好等于5.6*10的负10次方 mol/L。消耗了氢氧根离子pH才等于13，氢氧化钠又是强碱，所以加入的氢氧化钠的肯定大于0.1mol/L。所以答案选C
Q1大于Q2；C中醋酸是弱电解质，中和时继续电离（吸热），所以Q1大于Q2，D中要查Cl2、HCl F2 HF中得键能，
高考资源合集百度网盘下载 链接： ?pwd=1234 提取码：1234 简介：高考资源合集优质资料下载，包括：试题试卷、课件、教材、视频、各大名师网校合集。
第一题：从离子的角度看，氢离子0.12mol，硝酸根0.02mol 铜在此溶液中的溶解原因是氢离子和硝酸根的共同作用（相当于铜和稀硝酸反应）3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO|+4H20,
19题在哪?另外,目测第二题,答案应该是一氧化碳吧。乙醇跟氧化铜反应么?显然黑变红,是氧化铜还原了。而且质量仍然不变,则就不是清洗铜丝,不能用盐酸、稀硝酸等。则一氧化碳正解……第五题,溶液中通入二氧化碳(生成碳酸),
第一题:答案：这个确实是错的。因为根据电离常数可知,酸性： HCN >HCO3- ,就算能发生这个反应2NaCN + H2O + CO2 →2HCN + Na2CO3,但是接下来又会发生 HCN + Na2CO3=NaHCO3+NaCN（强酸制弱酸），所以总反应应该是NaC
高中化学合集百度网盘下载 链接：提取码：1234 简介：高中化学优质资料下载，包括：试题试卷、课件、教材、视频、各大名师网校合集。
（1）D装置的作用：防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置 这是一个定量分析的实验，通过A中Na2CO3产生的CO2被C中的碱石灰吸收，测得这里的质量增加就是生成的CO2的质量，然后计算Na2CO3的纯度。所以空气中含有的少量CO2
A的回答没错啊!可能你的参考答案漏掉了吧!(A的回答有点单方面了!这里的问题是识别锆石,碳化硅,金刚石的方法,可A答案上只说明了金刚石的特性没说其他的)不知道我回答的对不对!如果不对!麻烦朋友告诉我一声!谢谢!
因为已知NH2-结合质子的能力比OH-强，所以就有反应NH2-＋H2O＝＝NH3＋OH- 并且钾与液态氨是比较难反应的，而钾与水反应就很剧烈，由此，也可知钾优先与水反应
221 浏览 10 回答
254 浏览 10 回答
139 浏览 10 回答
204 浏览 10 回答
199 浏览 10 回答
338 浏览 10 回答
155 浏览 7 回答
91 浏览 8 回答
124 浏览 9 回答
140 浏览 10 回答
345 浏览 10 回答
218 浏览 11 回答
216 浏览 10 回答
320 浏览 10 回答
86 浏览 10 回答
257 浏览 10 回答
175 浏览 9 回答
335 浏览 10 回答
234 浏览 9 回答
311 浏览 10 回答
美丽的大蒜君
