Q1大于Q2;C中醋酸是弱电解质,中和时继续电离(吸热),所以Q1大于Q2,D中要查Cl2、HCl F2 HF中得键能,也可根据F2比Cl2活泼(一般越活泼能量越高)且HF比HCl更稳定(越稳定能量越低)判断出Q1小于Q2。
第一题:答案:这个确实是错的。因为根据电离常数可知,酸性: HCN >HCO3- ,就算能发生这个反应2NaCN + H2O + CO2 →2HCN + Na2CO3,但是接下来又会发生 HCN + Na2CO3=NaHCO3+NaCN(强酸制弱酸),所以总反应应该是NaC
第一题:从离子的角度看,氢离子0.12mol,硝酸根0.02mol 铜在此溶液中的溶解原因是氢离子和硝酸根的共同作用(相当于铜和稀硝酸反应)3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO|+4H20,
V=1mol/L×0.15L=0.15mol,则发生的反应方程式分别为:2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O、2SO2+3NaOH=Na2SO3+NaHSO3+H2O, A.由Ka1(H2CO3)>Ka2(H2CO3)可知,等温等浓度下Na2CO3的水解程度大于NaHCO3,
回答量:145 采纳率:100% 帮助的人:34.6万 我也去答题访问个人页 关注 展开全部 d,H2 少Cl2多才有naclo,naclo3 ,电子守恒得比例1:7,共0.8 所以的d.0.1 已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是?
硫代硫酸根和氢离子生成的硫代硫酸很不稳定 容易分解为很易快速分解为硫酸、硫、硫化氢、多硫化氢和二氧化硫(混合物)。硫代硫酸根没有颜色,溶液显无色 高锰酸根有自己独特的颜色紫红色 春节快乐!
高三 化学 拓展型课程 练习册 P116-19答案~~谢谢啦19题在哪?另外,目测第二题,答案应该是一氧化碳吧。乙醇跟氧化铜反应么?显然黑变红,是氧化铜还原了。而且质量仍然不变,则就不是清洗铜丝,不能用盐酸、稀硝酸
X=0.15 换浓度即是B
所以空气中含有的少量CO2和H2O蒸汽若也被吸收,会造成测得的CO2质量偏大,即计算的Na2CO3的含量偏大。所以再加装一个碱石灰,可以防止空气中的CO2和H2O对实验的影响。分液漏斗中“不能”用盐酸代替稀硫酸进行实验。盐酸HC
达到溶解平衡时,pH=13,说明氢离子浓度是10的负13次方mol/L,溶液显碱性,所以氢离子是水电离出来的,根据水的电离方程式,水电离的氢离子和氢氧根离子浓度相等,所以水电离的氢氧根离子也是10的负13次方mol/L,
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